DM de Physique 1ère spé

Bonjour, je n'est pas compris comment résoudre cet éxercice : 

question : À l'aide des documents, déterminer la masse de dichromate de potassium minimale pour détecter une alcoolémie trop importante pour un permis probatoire français.

Il faut vous exercer.

il y a 21 minutes, Talon 1 a dit :

Il faut vous exercer.

Oui déjà à être un plus courtois envers des personnes à qui l’on demande de l’aide ac un minimum de politesse comme « s’il vous plaît » ou « merci » par exemple ?! 

S'en prendre à un gamin... Faut-il s'ennuyer...

Il y a 1 heure, Kili508 a dit :

Bonjour, je n'est pas compris comment résoudre cet éxercice : 

question : À l'aide des documents, déterminer la masse de dichromate de potassium minimale pour détecter une alcoolémie trop importante pour un permis probatoire français.

Je suppose que ce DM suit un cours sur l'oxydo-réduction

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_d'oxydoréduction

L'oxydo-réduction régit les transferts d'électrons entre espèces chimiques

Dans la réaction d'oxydo-réduction une espèce oxydante capte des électrons à une espèce réductrice qui perd exactement le même nombre d'électrons

A l'état non combiné et non ionique un atome est neutre le nombre d'électrons est identique au nombre de protons de son noyau

Lorsqu'il se combine ou se ionise un atome perd ou gagne des électrons (ça dépend de son électronégativité), le nombre d'électrons gagnés ou perdus détermine son nombre d'oxydation. Attention le nombre d'oxydation est positif quand l'espèce chimique perd des électrons par exemple l'ion Na+ a le nombre d'oxydation +1

L'important c'est que dans toute réaction chimique les nombres d'oxydations sont équilibrés puisqu'il n'y a jamais d'électrons qui s'égarent

Je n'ai pas pour habitude de critiquer les exercices demandés, cependant je trouve celui-ci un peu vachard .

En effet il n'est pas facile de savoir pour un débutant que le chrome dans l'ion Cr2O7 - - (désolé j'écris comme je peux) a le nombre d'oxydation +6 (les 7 atomes d'oxygène ont complété leur dernière couche avec les deux électrons de ionisation et 6 électrons empruntés à chacun des 2 atomes de chrome soit 14 électrons en tout)

On te dit que dans la réaction le chrome va passer à l'état Cr+++ donc au nombre d'oxydation +3

Mais le plus vache c'est qu'on t'écrit que l'éthanol a été transformé en éthanal à l'agréable odeur de pomme verte ce dont selon moi on se fout éperdument car ça n'intervient pas dans les considérations d'oxydo-réduction. Ce qui compte c'est le sort réservé à l'hydrogène "extrait" de l'éthanol et est allé se combiner à l'oxygene et est passé au nombre d'oxydation +1

De sorte que la réaction s'équilibre en nombres d'oxydation par

3C2H6O + 2Cr(+6)  -------> 3C2H4O + 2Cr(+3) + 3H2O ou chaque hydrogène a le nombre d'oxydation + 1

En conclusion dans la réaction 3 moles d'alcool réagissent avec 2 moles de dichromate

Te reste plus qu'à voir  combien d'alcool au moins tu dois détecter dans un litre d'air qui passe à travers le tube , en masse puis en nombre de moles, en déduire le nombre de moles de dichromate correspondantes puis la masse et je suppose, la doubler puisque la détection se fait à mi longueur

il y a 11 minutes, Auger a dit :

S'en prendre à un gamin... Faut-il s'ennuyer...

Tout de suite les grands mots, les grandes indignations… 

On est donc dispensé de bienséance parce qu’on est un « gamin » ?! C’est pas un nourrisson hein, 16 ans ! 

il y a 9 minutes, hybridex a dit :

Je suppose que ce DM suit un cours sur l'oxydo-réduction

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_d'oxydoréduction

L'oxydo-réduction régit les transferts d'électrons entre espèces chimiques

Dans la réaction d'oxydo-réduction une espèce oxydante capte des électrons à une espèce réductrice qui perd exactement le même nombre d'électrons

A l'état non combiné et non ionique un atome est neutre le nombre d'électrons est identique au nombre de protons de son noyau

Lorsqu'il se combine ou se ionise un atome perd ou gagne des électrons (ça dépend de son électronégativité), le nombre d'électrons gagnés ou perdus détermine son nombre d'oxydation. Attention le nombre d'oxydation est positif quand l'espèce chimique perd des électrons par exemple l'ion Na+ a le nombre d'oxydation +1

L'important c'est que dans toute réaction chimique les nombres d'oxydations sont équilibrés puisqu'il n'y a jamais d'électrons qui s'égarent

Je n'ai pas pour habitude de critiquer les exercices demandés, cependant je trouve celui-ci un peu vachard .

En effet il n'est pas facile de savoir pour un débutant que le chrome dans l'ion Cr2O7 - - (désolé j'écris comme je peux) a le nombre d'oxydation +6 (les 7 atomes d'oxygène ont complété leur dernière couche avec les deux électrons de ionisation et 6 électrons empruntés à chacun des 2 atomes de chrome soit 14 électrons en tout)

On te dit que dans la réaction le chrome va passer à l'état Cr+++ donc au nombre d'oxydation +3

Mais le plus vache c'est qu'on t'écrit que l'éthanol a été transformé en éthanal à l'agréable odeur de pomme verte ce dont selon moi on se fout éperdument car ça n'intervient pas dans les considérations d'oxydo-réduction. Ce qui compte c'est le sort réservé à l'hydrogène "extrait" de l'éthanol et est allé se combiner à l'oxygene et est passé au nombre d'oxydation +1

De sorte que la réaction s'équilibre en nombres d'oxydation par

3C2H6O + 2Cr(+6)  -------> 3C2H4O + 2Cr(+3) + 3H2O ou chaque hydrogène a le nombre d'oxydation + 1

En conclusion dans la réaction 3 moles d'alcool réagissent avec 2 moles de dichromate

Te reste plus qu'à voir  combien d'alcool au moins tu dois détecter dans un litre d'air qui passe à travers le tube , en masse puis en nombre de moles, en déduire le nombre de moles de dichromate correspondantes puis la masse et je suppose, la doubler puisque la détection se fait à mi longueur

Merci d'avoir pris le temps de me répondre 

Y'a des grosses têtes sur ce forum quand même !

Il y a 13 heures, K-sos a dit :

Y'a des grosses têtes sur ce forum quand même !

Et toujours prêtes à rendre service , c'est louable hein !