physique et chimie

Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour cet exercice svp. Merci d'avance !

Soit la molécule de 1,2-dibromoethane de formule brute C2H4Br2. Cette molécule présente-elle une isomérie Z/E? Si oui représenter les 2 isomères.

Dans le cas contraire, représenter la structure de Lewis du 1,2-dibromoethane. Quelle modification faut-il apporter à cette structure pour obtenir une structure présentant une isomérie Z/E? Représenter alors les 2 isomères.

Les molécules qui contiennent une liaison double entre deux atomes de carbone peuvent présenter une isomérie Z/E, appelée aussi isomérie géométrique.

Merci Google  

Je sors...

A 16 ans ? Ca m'impressionne. Je suis a quia.

j'ai pas compris 

Il y a 1 heure, dada69 a dit :

Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour cet exercice svp. Merci d'avance !

Soit la molécule de 1,2-dibromoethane de formule brute C2H4Br2. Cette molécule présente-elle une isomérie Z/E? Si oui représenter les 2 isomères.

Dans le cas contraire, représenter la structure de Lewis du 1,2-dibromoethane. Quelle modification faut-il apporter à cette structure pour obtenir une structure présentant une isomérie Z/E? Représenter alors les 2 isomères.

Prenez la formule semi-développée de cette molécule. Vous devez l'avoir dans votre cours. Vous verrez que les deux atomes de Carbone ont entre eux une liaison simple. Donc il ne peut pas y avoir une isomérie spatiale Z/E.

Vous êtes en première S ? (enfin ancienne formule). C'est assez bien expliqué dans les manuels.

Pour qu'il y ait une isomérie spatiale il faut une double liaison entre les atomes de carbone.

Je vous laisse chercher.

nan, je suis avec la nouvelle formule 

donc c'est très mal expliquer 

il y a 30 minutes, dada69 a dit :

nan, je suis avec la nouvelle formule 

donc c'est très mal expliquer 

En effet j’ai vu la nouvelle formule en maths, c’est vraiment régressif par rapport à l’année dernière. Je n’ai pas le manuel de physique chimie de première s nouvelle formule.

Pour en revenir à notre problème en fait il faut passer du dibromoethane au dibromoethene ( passer d’un alcane à un alcène). Là du coup vous pouvez écrire deux carbones reliés par une double liaison et vous avez quatre radicaux, un H et un Br viennent se greffer sur chaque atome de carbone. Du coup vous avez un isomère Z ( les deux bromes du même côté) et un isomère E, un brome en haut et un brome en bas. Attention en représentation de Lewis il faut mettre une barre au dessus, au dessous et sur le côté du brome. Le brome a 7 électrons sur sa couche extérieure, c’est un halogène.

Je vous joins une photo du cours de premiere S de l'année dernière

j'ai compris mais j'arrive pas a la faire sur une feuille 

il y a 19 minutes, dada69 a dit :

j'ai compris mais j'arrive pas a la faire sur une feuille 

 

Je vais vous faire un exposé écrit et je vous l’envoie ici.

ok, je vous remercie pour le tant que vous m'accordé pour m'aider 

voilà mon papier, j’espère que c'est lisible !

Il y a 4 heures, Talon 1 a dit :

A 16 ans ? Ca m'impressionne. Je suis a quia.

Ça fait partie du programme de terminale S.

l'atome de l'argon, c'est quoi son doublet liants et non liant ( je sais que z=18 donc k(2) L(8) M(8)) 

 Merci d'avance pour votre aide 

Il y a 1 heure, Annalevine a dit :

voilà mon papier, j’espère que c'est lisible !

je vous remercie énormément pour votre aide 

Attention avec la notion de doublets liants et doublets non liants.

Pour qu'il y ait un doublet liant il faut qu'il y ait une molécule, un composé d'au moins deux atomes. Si vous prenez l'argon tout seul il n'est composé avec rien, donc il n'a que des doublets non liants (4)

L'argon est un gaz noble c'est à dire qu'il ne s'apparie avec rien du tout vu que sa couche externe (M) avec huit électrons est très contente d'en avoir huit et elle n'en veut pas plus ( vous pouvez considérez que sa couche M se comporte comme si elle était saturée (bien qu'elle ne le soit pas), donc l'argon en principe ne forme pas de composé; je dis en principe, principe que vous pouvez considérer comme vrai en première S)

Pour vous donner un exemple de doublets liants prenons H2O. Ici vous avez un atome d’oxygène associé à deux atomes d'hydrogène.

L'atome d"hydrogène n'a qu'un électron (couche K). Et il a très envie de se saturer avec un autre électron (comme cela il aura deux electrons sur sa couche K et il sera très content, c'est ce qu'on appelle la règle du duet). L'oxygène lui sur sa couche externe (L) il a six électrons. Et lui il a envie d'en avoir 8 sur cette couche, la saturation qu'il cherche il l'obtient quand il a huit électrons sur sa couche L. Donc il va s'entendre avec l'atome d"hydrogène. Ils vont s'associer. L'atome d'hydrogène mettra en commun son électron avec les électrons de la couche L de l’oxygène, lequel va mettre en commun de son côté un électron de cette couche avec l’hydrogène. Et hop un premier doublet liant. Maintenant l'atome hydrogène a deux électrons sur sa couche K il est satisfait. L'oxygène lui en a maintenant 7 il n'est pas encore satisfait. Il va faire la même opération que precédemment avec un autre atome d’hydrogène. Du coup il aura 8 électrons sur sa couche externe et il sera satisfait : c'est la règle de l'octet.

L’oxygène aura donc donc deux doublets liants  (appelée aussi liaison covalente) et deux doublets non liants.

Il est impératif que vous compreniez bien ces deux règles de l'octet et du duet, et que vous compreniez bien les notions de doublets liants (ou liaisons covalentes) et de doublet liant.

Bonne soirée.

Le nombre d'électrons maximum que l'on peut trouver sur la couche externe est égal à 2n², où n est le numéro d’ordre de la couche. Couche 1 : K; couche 2 : L, couche 3 : M etc. Donc sur la couche externe de l'argon il eut y avoir en principe jusqu'à 18 électrons. Mais il est très très difficile d'associer l'argon à un autre atome. C'est pourquoi on considère qu'avec 8 électrons sa couche externe est quasiment saturée.