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structure electronique du Cu2+ ?

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Borboletalina

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Nouveau, Posté(e)
Borboletalina Nouveau 2 messages
Baby Forumeur‚
Posté(e)

Bonjour !

J'ai cherché si ce sujet existait déja mais je n'ai pas trouvé. Alors j'aimerai poser une question...

Je sais que la structure electronique du cuivre est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.

Mais qu'en est-il de Cu2+ ?

Je ne suis pas sure de moi, je sais que le cuivre est un cas particulier...

Merci beaucoup !

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Membre, 110ans Posté(e)
Encéphale Membre 4 476 messages
Baby Forumeur‚ 110ans‚
Posté(e)

Le cuivre est un cas particulier, mais il semble que tu l'ai compris puisque tu n'a pas fini de remplir la couche 4s avant de remplir la 3d .

Et sont ionisation en Cu2+ est un cas particulier également, sa structure électronique sera :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 .

(enfaite sa structure électronique en ions 2+ sera la même que si tu l'avais trouver en utilisant la configuration éléctronique figé)

Effectivement, le cuivre est un cas particulier. Sa structure électronique est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2.

Non justement, la 4s se remplit toujours avant la 3d mais ne se remplie qu'à moitié .

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Nouveau, Posté(e)
Borboletalina Nouveau 2 messages
Baby Forumeur‚
Posté(e)

Tu as dit:

"Non justement, la 4s se remplit toujours avant la 3d mais ne se remplie qu'à moitié ."

(Désolée je n'arrive pas à citer)

Mais alors pourquoi ça n'est pas

Cu2+ (Z=27) -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 ?

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Membre+, I. C. Wiener, 32ans Posté(e)
konvicted Membre+ 26 925 messages
32ans‚ I. C. Wiener,
Posté(e)

La structure électronique d'un cation s'obtient en enlevant prioritairement les électrons les plus externes (les électrons de plus grand n) de la structure électronique de l'atome, puis éventuellement des électrons de la sous-couche de la couche précédente remplie en dernier.

Donc ici, on part de Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

On a Cu+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0

Et Cu2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0

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  • 8 ans après...
Nouveau, 23ans Posté(e)
Mannoses Nouveau 1 message
Baby Forumeur‚ 23ans‚
Posté(e)
Le 06/11/2010 à 14:34, konvicted a dit :

La structure électronique d'un cation s'obtient en enlevant prioritairement les électrons les plus externes (les électrons de plus grand n) de la structure électronique de l'atome, puis éventuellement des électrons de la sous-couche de la couche précédente remplie en dernier.

Donc ici, on part de Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

On a Cu+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0

Et Cu2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0

L

Le 06/11/2010 à 14:16, Borboletalina a dit :

Tu as dit:

"Non justement, la 4s se remplit toujours avant la 3d mais ne se remplie qu'à moitié ."

(Désolée je n'arrive pas à citer)

Mais alors pourquoi ça n'est pas

Cu2+ (Z=27) -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8 ?

L’orbitale 3d9 n’existe JAMAIS on aura donc bien 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d8

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