Fraction molaire et molarité

Le sirop d'érable est essentiellement constitué d'une solution aqueuse de saccharose (PM 342 g/mol). On négligera ici les autres solutés. La concentration en saccharose de la solution est de 68 % en masse. La densité du sirop d'érable est de 1,34,

1. Quelle est, approximativement, la valeur de la fraction molaire en saccharose?
A. 0,08
B. 0,10
C. 0,13
D. 0,20
E. Autre valeur 

2. Quelle est, en mol/L, la valeur de la molarité du sirop d'érable ?
A. Entre5,30 et 5,35
B. Entre 2,65 et 2,70
C. Entre 1,95 et 2,00
D. Entre 1,30 et 1,35
E. Autre valeur

D et B

il y a 22 minutes, Jim69 a dit :

D et B

Je dirais plutôt B et B

il y a une heure, Thad a dit :

Le sirop d'érable est essentiellement constitué d'une solution aqueuse de saccharose (PM 342 g/mol). On négligera ici les autres solutés. La concentration en saccharose de la solution est de 68 % en masse. La densité du sirop d'érable est de 1,34,

1. Quelle est, approximativement, la valeur de la fraction molaire en saccharose?
A. 0,08
B. 0,10
C. 0,13
D. 0,20
E. Autre valeur 

2. Quelle est, en mol/L, la valeur de la molarité du sirop d'érable ?
A. Entre5,30 et 5,35
B. Entre 2,65 et 2,70
C. Entre 1,95 et 2,00
D. Entre 1,30 et 1,35
E. Autre valeur

"Bonjour"

"S'il vous plaît"

"Merci par avance"

Si tu as un problème de molaire il faut aller voir ton dentiste.

Il y a 7 heures, Phylou a dit :

Si tu as un problème de molaire il faut aller voir ton dentiste.

Cela relève de la moralité.

Il y a 11 heures, Thad a dit :

Le sirop d'érable est essentiellement constitué d'une solution aqueuse de saccharose (PM 342 g/mol). On négligera ici les autres solutés. La concentration en saccharose de la solution est de 68 % en masse. La densité du sirop d'érable est de 1,34,

1. Quelle est, approximativement, la valeur de la fraction molaire en saccharose?
A. 0,08
B. 0,10
C. 0,13
D. 0,20
E. Autre valeur 

2. Quelle est, en mol/L, la valeur de la molarité du sirop d'érable ?
A. Entre5,30 et 5,35
B. Entre 2,65 et 2,70
C. Entre 1,95 et 2,00
D. Entre 1,30 et 1,35
E. Autre valeur

Pars de la définition

Citation

La fraction molaire est le nombre total de moles d’une substance particulière qui sont présentes dans un échantillon, généralement une solution, divisé par le nombre combiné de moles de tous les composants du même échantillon.

Le sirop d'érable est considéré comme constitué uniquement de saccharose et d'eau selon l'énoncé

On connaît le rapport des masses: 68% saccharose et 32% eau et les masses molaires 342g/mole pour le saccharose et 18g/mole pour l'eau

pour une masse m de sirop:

nombre de moles de saccharose: 0,68 x m /342

nombre de moles d'eau:                0,32 x m/18

nombre total de moles:               0,68m/342 + 0,18m/18

fraction molaire du saccharose:   (0,68m/342) /  (0,68m/352  + 0,32m/18) tu simplifies par m

fraction molaire du saccharose: (0,68/342) / (0,68/342 + 0,32/18)

La molarité c'est plus simple:

tu as la masse de saccharose par kg de sirop

tu en déduis le nombre de moles par kg

tu as la densité du sirop

tu calcules facilement la masse d'un litre de sirop

tu calcules facilement le nombre de moles pour cette masse

Il y a 8 heures, hybridex a dit :

Pars de la définition

Le sirop d'érable est considéré comme constitué uniquement de saccharose et d'eau selon l'énoncé

On connaît le rapport des masses: 68% saccharose et 32% eau et les masses molaires 342g/mole pour le saccharose et 18g/mole pour l'eau

pour une masse m de sirop:

nombre de moles de saccharose: 0,68 x m /342

nombre de moles d'eau:                0,32 x m/18

nombre total de moles:               0,68m/342 + 0,18m/18

fraction molaire du saccharose:   (0,68m/342) /  (0,68m/352  + 0,32m/18) tu simplifies par m

fraction molaire du saccharose: (0,68/342) / (0,68/342 + 0,32/18)

La molarité c'est plus simple:

tu as la masse de saccharose par kg de sirop

tu en déduis le nombre de moles par kg

tu as la densité du sirop

tu calcules facilement la masse d'un litre de sirop

tu calcules facilement le nombre de moles pour cette masse

Merci beaucoup !

Le 15/09/2022 à 09:57, hybridex a dit :

Pars de la définition

Le sirop d'érable est considéré comme constitué uniquement de saccharose et d'eau selon l'énoncé

On connaît le rapport des masses: 68% saccharose et 32% eau et les masses molaires 342g/mole pour le saccharose et 18g/mole pour l'eau

pour une masse m de sirop:

nombre de moles de saccharose: 0,68 x m /342

nombre de moles d'eau:                0,32 x m/18

nombre total de moles:               0,68m/342 + 0,18m/18

fraction molaire du saccharose:   (0,68m/342) /  (0,68m/352  + 0,32m/18) tu simplifies par m

fraction molaire du saccharose: (0,68/342) / (0,68/342 + 0,32/18)

La molarité c'est plus simple:

tu as la masse de saccharose par kg de sirop

tu en déduis le nombre de moles par kg

tu as la densité du sirop

tu calcules facilement la masse d'un litre de sirop

tu calcules facilement le nombre de moles pour cette masse

bonjour, je vous remercie des ces explications mais je n'ai pas compris votre 2 eme partie du raisonnement, pouvez-vous m'éclairer ?

Il y a 3 heures, Josko29 a dit :

bonjour, je vous remercie des ces explications mais je n'ai pas compris votre 2 eme partie du raisonnement, pouvez-vous m'éclairer ?

Je t'ai apporté toutes mes lumières, en profiter peut nécessiter de ta part quelques réflexions, bon courage.