Aller au contenu

Formule chimique légal ?


Invité Sijetaistoi

Messages recommandés

Invité Sijetaistoi
Invités, Posté(e)
Invité Sijetaistoi
Invité Sijetaistoi Invités 0 message
Posté(e)

Bonjour si j'avais les moyens puis-je composé cette formule chimique moi même ?  Sans désagrément ? C9 H9 NO3.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Annonces
Maintenant
Membre, Le prendre au sérieux, nuit gravement à la santé, Posté(e)
azad2B Membre 5 932 messages
Le prendre au sérieux, nuit gravement à la santé,
Posté(e)

C9 H9 NO3.  !! ?

Répy te répondra sans doute sans aucun effort, et très probablement autrement que je ne le ferais moi-même. Seulement il y a dans ta formule un petit quelque chose qui évoque pour moi des choses amusantes. Oh, je sais je suis loin du sujet qui te préoccupe cependant prends non pas un NO3 mais trois. (NO3)³ donc enlève 6 Carbone et 4 Hydrogène ...

NO3³C3H5 ... Bien sûr la chimie, ce n'est pas de l'algèbre, mais si tu veux vraiment t'amuser, préfère plutôt ma formule à la tienne. C'est plus pétillant. Et c'est même très facile à faire.

Il faut de l'acide nitrique, ça, tu l'as sûrement deviné, de la glycérine et de l'acide sulfurique fumant (seulement pour absorber l'eau qui va être crée dans la réaction) et puis des glaçons bien froids, et tu fabriques quelques gouttes que tu emmènes bien loin, avant d'en fabriquer d'autres. J'ignore le nom que porte le produit fini. Mais ca ne guérit pas les maladies de la vessie, ça, c'est sûr :chante:

Tu es étudiant en Chimie ?

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, 79ans Posté(e)
Hérisson_ Membre 693 messages
Forumeur forcené ‚ 79ans‚
Posté(e)

Bonjour,

Le 19/12/2021 à 21:43, Sijetaistoi a dit :

si j'avais les moyens puis-je composé cette formule chimique moi même ?  Sans désagrément ? C9 H9 NO3.

Il y a de très nombreux isomères répondant à cette formule brute, et il serait intéressant de connaître le nom systématique (ou tout au moins trivial) de la substance en cause, et le contexte dans lequel tu as trouvé l'information.

S'il s'agit d'un nitrate organique, c'est un composé instable, violemment explosif et dont la préparation est difficilement contrôlable, et partant extrêmement dangereuse: un excellent moyen de se retrouver aux urgences des grands brûlés, sinon à la morgue.

Les manipulations de Chimie se pratiquent au laboratoire, et en présence de professionnels: jamais à la maison, et encore moins seul.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, 79ans Posté(e)
Hérisson_ Membre 693 messages
Forumeur forcené ‚ 79ans‚
Posté(e)

Peut-être s'agit-il d'un dérivé de l'indane (C9H10) ?

image.png.3b11152bc50d98d54f94bfb320d82ef4.png

Tâche en tous cas de donner des précisions.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, scientifique, Posté(e)
Répy Membre 24 346 messages
scientifique,
Posté(e)
Le 19/12/2021 à 21:43, Sijetaistoi a dit :

Bonjour si j'avais les moyens puis-je composé cette formule chimique moi même ?  Sans désagrément ? C9 H9 NO3.

Je vois une première incohérence : NO3 a une structure ionique qui est incompatible avec la chimie organique. C'est NO2 qui peut s'accrocher sur des Carbones.

Ensuite ce genre de formule est fréquent avec les structures en C6 de type benzènique qui peut porter 3 méthyl CH3 et ça donnerait une formule globale C9 H11 NO2 qui peut peut-être exister. Je dis peut-être parce que qu'il y a une incompatibilé entre les effets orth-para orienteur des CH3 et l'effet méta-orienteur du groupe nitro qui exclue l'une des posiion de CH3.

une telle molécule est instable et peut exploser facilement. Elle ne se synthétise pas dans l'arrière cuisine !

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, Le prendre au sérieux, nuit gravement à la santé, Posté(e)
azad2B Membre 5 932 messages
Le prendre au sérieux, nuit gravement à la santé,
Posté(e)

Voilà, tout est dit et deux éminents spécialistes t'ont répondus. Donc, Sitaitaitoi tu t'abstiendrais de persister.

Au fait @Répyes-tu certain que ce qui rendit Nobel célèbre, ne commence pas par ce N03 ? (je dis "commence" parce que je suis de la vieille école.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, scientifique, Posté(e)
Répy Membre 24 346 messages
scientifique,
Posté(e)
Le 20/12/2021 à 09:27, azad2B a dit :

Voilà, tout est dit et deux éminents spécialistes t'ont répondus. Donc, Sitaitaitoi tu t'abstiendrais de persister.

Au fait @Répyes-tu certain que ce qui rendit Nobel célèbre, ne commence pas par ce N03 ? (je dis "commence" parce que je suis de la vieille école.

en chimie organique le groupe NO2 est appelé nitro.

en chimie minérale NO3- est un ion soluble dans l'eau et il est la forme la plus active pour apporter l'élément azote dans les plantes.

Le trinitrotoluène a pour formule brute C7H5(NO2)3 est l'explosif brisant le plus utilisé.

au sujet des explosifs : une déflagration est moins violente qu'une détonation.

Dans une déflagration la vitesse de réaction est inférieure à la vitesse du son dans l'air <340m/s.

Dans une détonation la vitesse de réaction est supérieure à la vitesse du son >340m/s.

Quant aux dégats, ils dépendent de la puissance de l'onde de choc qui à son tour dépend de la nature de l'explosif (déflagrant ou détonnant) et surtout de la quantité d'explosif.

Dans les carrières on préfère remplacer une petite quantité d'explosif détonnant par un explosif déflagrant pas cher mais utilisé en très grande quantité : le nitro-fioul (mélange de nitrate d'ammmonium (détonnant) et fioul domestique. l'explosion étant déclenchée par un détonateur à base de fulminate de mercure et un allumage électrique. Pour diminuer l'impact de l'onde de choc sur l'environnement de la carrière, chaque forage bourré de nitrofioul explose avec un léger retard d'avec ses voisins. La roche est ainsi écrasée entre 2 ondes de chocs. Selon l'écartement des forages et le délai entre 2 explosions voisines on peut commander la taille des blocs qui sont produits : gros blocs pour construire des digues et enrochements et petits blocs ( moins d'une tonne) pouvant être ensuite broyés dans les concasseurs pour fabriquer les graves des routes et bétons.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, 79ans Posté(e)
Hérisson_ Membre 693 messages
Forumeur forcené ‚ 79ans‚
Posté(e)
Le 20/12/2021 à 09:17, Répy a dit :

Je vois une première incohérence : NO3 a une structure ionique qui est incompatible avec la chimie organique. C'est NO2 qui peut s'accrocher sur des Carbones.

Le groupement (C9H9) comporte un nombre impair d'électrons; il est donc monovalent, et l'on pourrait imaginer une structure du type (C9H9)-O-NO2 .

La nitroglycérine, qui est en fait le trinitrate de glycérol, en est un autre exemple.

image.png.0ad9f93c89eb718c29d4115bb046bbdc.png

Les nitrates d'alkyles sont connus.

https://fr.wikipedia.org/wiki/Catégorie:Nitrate_d'alkyle

Mais les meilleurs explosifs sont effectivement les dérivés nitrés: RDX, octanitrocubane.

https://fr.wikipedia.org/wiki/Octanitrocubane
https://fr.wikipedia.org/wiki/RDX

Mais je ne crois pas que ce soit là le véritable sujet: le demandeur s'intéresse très probablement à l'adénochrome - au primo-posteur de préciser sa demande.

 

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, scientifique, Posté(e)
Répy Membre 24 346 messages
scientifique,
Posté(e)
Le 20/12/2021 à 11:46, Hérisson_ a dit :

Le groupement (C9H9) comporte un nombre impair d'électrons; il est donc monovalent, et l'on pourrait imaginer une structure du type (C9H9)-O-NO2 .

La nitroglycérine, qui est en fait le trinitrate de glycérol, en est un autre exemple.

image.png.0ad9f93c89eb718c29d4115bb046bbdc.png

Les nitrates d'alkyles sont connus.

https://fr.wikipedia.org/wiki/Catégorie:Nitrate_d'alkyle

Mais les meilleurs explosifs sont effectivement les dérivés nitrés: RDX, octanitrocubane.

https://fr.wikipedia.org/wiki/Octanitrocubane
https://fr.wikipedia.org/wiki/RDX

Mais je ne crois pas que ce soit là le véritable sujet: le demandeur s'intéresse très probablement à l'adénochrome - au primo-posteur de préciser sa demande.

 

Dans le nitroglycérol le groupe NO3 est "semi-ionique car il résulte d'une estérifiation tandis que le groupe nitro (NO2) fixé sur un cycle aromatique ( du trinitrotoluène) n'est jamais ionisé.

Pour revenir à la question initiale, il existe toujours différentes structures répondant à une formule brute et nous avons suivi deux voies différentes pour proposer une solution à la question posée.

Quant à l'adénochrome, je souscris totalement à ta mise en garde envers cette substance.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, Posté(e)
Pierrot89 Membre 9 204 messages
Maitre des forums‚
Posté(e)
Le 19/12/2021 à 21:43, Sijetaistoi a dit :

Bonjour si j'avais les moyens puis-je composé cette formule chimique moi même ?  Sans désagrément ? C9 H9 NO3.

Dérivé nitrique d'un composé benzénique.

Mais quel intérêt ?

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, 79ans Posté(e)
Hérisson_ Membre 693 messages
Forumeur forcené ‚ 79ans‚
Posté(e)
Le 20/12/2021 à 12:21, Pierrot89 a dit :

Mais quel intérêt ?

Seul  Sijetaistoi peut nous le dire. Et qu'entend-il d'ailleurs par le dernier mot de son en-tête:

Formule chimique légale ?

Et ce qu'il exprime ensuite: Sans désagrément ?

Faut-il entendre par là une descente de police ? image.png.80cac47a3bd5a24bde9b745734f79620.png

De la courte liste des substances isomères fournie par Wikipedia, seul l'adénochrome attire l'attention, en raison de rumeurs ayant circulé sur la Toile. Maintenant je peux me tromper ...

https://fr.wikipedia.org/wiki/C9H9NO3

    acide hippurique, numéro CAS 495-69-2
    acide 4-acétamidobenzoïque ou acédobène, numéro CAS 556-08-1
    acide N-acétylanthranilique, numéro CAS 89-52-1
    adrénochrome, numéro CAS 54-06-8

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Invité Sijetaistoi
Invités, Posté(e)
Invité Sijetaistoi
Invité Sijetaistoi Invités 0 message
Posté(e)

Merci pour votre partage de savoir ! 

Je note ...

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, 69ans Posté(e)
Phylou Membre 12 878 messages
Maitre des forums‚ 69ans‚
Posté(e)

Adénochrome ?

Pourquoi ? Tu veux faire un trip à Las Vegas?

 

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Membre, 75ans Posté(e)
boeingue Membre 23 346 messages
Maitre des forums‚ 75ans‚
Posté(e)

certains champignons hallucinogénes sont plus faciles à trouver !!

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Annonces
Maintenant

Archivé

Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.

×