Chimie terminal S

Bonjour à tous , Il y'a dans cours un point que j'ai du mal à comprendre, pourriez-vous m'aider svp ? Mes questions sont les suivantes : comment connaît-on de la demi-équation redox lorsqu'on nous donne le couple ? Et quand est-ce qu'on utilise A=k.c à la place de A=E.l.c ? Merci d'avance pour vos réponses. :D

Salut,

Première question : Le couple red-ox est composé d'un réducteur et d'un oxydant.

Il te faut identifier le réducteur de l'oxydant, dont les rôles sont clairement définis. Le réducteur cède des électrons alors que l'oxydant va avoir le comportement opposé. En général, l'espèce déficitaire en électrons du couple (relativement chargée + par rapport à l'autre) sera donc identifiée comme étant l'oxydant et l'espèce disposant d'un surplus d'électrons sera le réducteur.

La demi-équation correspondante s'en déduit automatiquement : On fait un bilan électronique.

Deuxième question : Ce que tu écris est la loi de Beer-Lambert. Les deux écritures sont strictement les mêmes, sauf qu'on a remplacé k l'absorbtivité par epsilon*l (l la longueur de la cuve).

Pour la prochaine fois, je te demande de donner toutes les hypothèses et les significations des expressions que tu donnes, question que l'on comprenne plus facilement.

Bonsoir,

Merci de m'avoir répondu aussi vite Capitan. En faite, pour la loi de Beer-Lambert, dans notre il y avait écris que A=k.c était un cas particulier, d'où ma légère incompréhension.

Après par exemple si j'ai le couple I₂/I^- et le couple H₂O₂/ H₂O et qu'on demande l'équation bilan, dans quel sens dois-je disposer les demi-équations ( et comment le savoir surtout ^^ ) ?

Tu identifieras très vite les réducteurs et les oxydants pour chaque couple.

A partir de là, tu peux écrire les deux demi-réactions d'oxydo et puis en connaissant les réactifs (en général le réducteur d'un couple et l'oxydant de l'autre), il ne reste plus qu'à faire le bilan en équilibrant les espèces et les charges (en t'inspirant des règles pour l'équilibrage, bien sûr).

Très souvent, comme la cinétique d'une oxydo-réduction est très lente, on considère que la réaction est loin d'être quantitative donc elle est a priori renversable. On pourra donc écrire les réactifs et les produits indépendamment du sens de la réaction. Un signe "=" est souvent utilisé dans ces cas-là.

D'accord, merci pour vos réponses Capitan ! :D

Une dernière petite question ^^' :

L'absorbance A se définit par l'intensité transmise I et par l'intensité de référence I₀ par A = -log(I/I₀). Dans quel cas utilise-t-on cette formule car pour calculer l'absorbance on a déjà la loi de Beer-Lambert

Dans la loi de Beer-Lambert, tu as à priori deux inconnues : l'absorbance et la concentration. Il faut donc connaître l'absorbance pour pouvoir calculer une concentration.

A = -log(I/I₀) c'est la formule que le spectrophotomètre utilise pour te donner une absorbance expérimentalement, connaissant l'intensité de la lumière I₀ qu'il émet et l'intensité transmise I qu'il mesure. Une fois que tu as la valeur de l'absorbance donnée par le spectro, tu calcules la concentration de ton soluté absorbant grâce à la loi de Beer-Lambert.

Mais par exemple dans un exercice, comment puis-je savoir quelle formule utilisé pour calculer l'absorbance ? ( Je peux que un peu en train de me prendre la tête pour rien non ? ^^')

Merci pour vos réponses :D

Ben tu utilises les données qui te sont offertes.

Si on te donne l'intensité sortante et l'intensité entrante, il est sûr qu'il faut utiliser la formule où la transmittance apparait.

En général ce calcul sera effectué dans le cadre d'un TP, où tu as accès à de telles informations.

Sinon, les absorptivités spécifiques et les concentrations t'étant données, tu peux utiliser Beer-Lambert.

D'accord merci pour vos réponses :D