chimie

bonjour,

j'ai un exo de chimie à faire pour la rentrée et même à 5 on n'y arrive pas :/

pour mesurer la quantité d'alcool (éthanol, de brute C₂H₆O) dans le sang, on réalise un prélèvement, puis on décolore le sang. on détermine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique suivante :

3 C₂H₆O _(aq) + 2 Cr₂O₇^2-_(aq) + 16 H^+_(aq)--> 3 C₂H₄O_2(aq) + 4 Cr³⁺ + 11 H₂O _(l)

on mélange un volume V1=2,00 mL de sang décoloré avec un volume V₂=10.0 mL d'une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium (2 K⁺ + Cr₂O₇^2-) de concentration molaire en soluté apporté : C=2,00.10^-2 mol.L^-1.

H+ est en large excès

1. construire le tableau d'avancement de la transformation étudiée, en notant n₀ la quantité de matière initiale d'alcool présent dans les 2,00 mL de sang et n₂ la quantité de matière initiale en ions dichromate introduits dans le mélange réactionnel.

merci pour le claquage du cerveau

merci pour ton aide inestimable --'

Possible que cela puisse t’être utile.....

http://sphysique.cpf...e/Alcootest.pdf

pas vraiment :/

Euh ... vous bloquez sur le tableau d'avancement ?

sur l'équation chimique plus précisement...

C'est à dire ? qu'est-ce que vous comprenez pas ?

je dois mettre K⁺ dans l'équation mais du coup je ne sais pas où sont les produits ni comment ajuster les nombres stoechiometriques...

Les K+ n'interviennent pas dans la réaction, tu n'as pas besoin de les mettre, et après l'équation est déjà équilibrée

si on nous précise dans l'énoncé : on mélange un volume V1=2,00 mL de sang décoloré avec un volume V₂=10.0 mL d'une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium (2 K⁺ + Cr₂O₇^2-)

Oui, il y a du dichloromate de potassium dans le mélange, mais pour autant les K+ n'interviennent pas dans la réaction. Ils ne sont pas liés par un doublet d'électrons à Cr₂O₇^2- et donc sont indépendants. Pas de K+ à rajouter à l'équation

je ne comprends pas... on dit qu'ils sont dans la solution mais ils n'interviennent pas ?

dans ce cas pourquoi noter n2 la quantité de matière initiale en ions dichromate introduits dans le mélange ?

Les ions dichloromates c'est Cr₂O₇^2-

K+ c'est des ions potassiums

Les deux ensembles c'est du dichloromate de potassium.

Le n2 c'est donc que le Cr₂O₇^2-

Mais comme ils ne sont pas vraiment reliés, juste attirés parce qu'un est + et l'autre -, ils peuvent quand même réagir de façon indépendante, tout comme tu as de l'eau ou d'autres éléments sanguins dans la solution mais qui ne vont pas interagir.

aaahaaa merci beaucoup :D

Ça devient tout de suite plus simple :D

et donc pour trouver la quantité initiale n₂...

Tu fais en fonction du volume introduit et de la concentration en soluté, tout simple

Edit : et je viens de voir que j'avais mis dichloromate à la place de dichromate hier, toutes mes excuses M'enfin tu as continué à mettre dichromate alors ça va

ah merci et j'avais du lire dichromate, enfin ca m'a pas dérangé ^^