CHIMIE Cu^2+

Oui : connaître le tableau de classification des éléments.

Bon, c'est pas valable pour tout (on peut, par exemple, trouver des ions Fe2+ et Fe3+). Mais généralement, la place de l'élément dans la colonne, puisqu'elle te donne (en gros) la composition de la couche électronique superficielle (désolée pour les termes, ça fait loin), te dit si l'élément va avoir tendance à perdre ou à gagner des électrons quand il passe sous forme ionique, et leur nombre.

Encore une fois, désolée pour les approximations. Mais c'est l'idée.

Sinon, la seule solution, c'est d'apprendre par coeur...

:blush:

:blush: (attention, le post suivant cet avertissement est peut être partiellement erroné voir faux car ça remonte à loin)

Y a pas vraiment de technique pour dire qu'un atome à perdu des électrons car ça n'existe pas dans la nature un Fe3+ ou Cu2+, c'est une manière schématique de représenter ce qui se passe dans une solution dans la quelle en fait les électrons bougent continuellement avec "en moyenne" deux charges en moins qu'à la normale sur le Cuivre dans le cas du Cu2+

Bonjours.

Je ne suis pas toute à fait sûr mais je pense savoir comment.

On sais que l'atome de cuivre à 29 électrons qui gravite autours de celui ci.

Un atome possaide une structure électronique où un nombre définit d'électrons gravitent sur différente couches.

Voici une images pour t'aidé à comprendre:

Les couches sont les cercles et les électrons, les points bleu.

Chaque couches peuvent contenir un nombre maximal d'atome. On utilise la formule appelé "le principe de Pauli" (chimiste):

"Chaque couche ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons. La couche de numéro "n" contien au maximum 2n²"

On à donc:

1er couche: 2e

2eme couche: 8e

3eme couche:18e

ect...

Maintenant je t'explique comment on arrive à CU²+

Ne me demande pas pourquoi car c'est comme ça:

Il y'a les régle de l'octet et duet.

Pour octet: Si un atome à sur sa couche externe un nombre d'électrons supérieur à 4,alors sont but est d'avoir sur sa couche externe 8 électrons.

Pour duet: // // // nobre d'électrons inférieur à 4, alors sont but est d'avoir sur sa couche externe 2 électrons.

Maintenant, on applique une méthode pour trouver les électrons de liansons appelé "doublet liant" et mes électrons sur l'atome mais qui ne joue pas de rôle (du moin, pour cette méthode) sur la molécule , appellé "doublet non-liants"

La méthode s'applique en 7 phase (Nous en utiliserons 6):

1: ecrire la formule de la molécule brute

2: ecrire la structure électronique de chaque atomes.

3: Déduire le nombre d'électrons Ne de la couche externe de chaque atomes.

4: Déduire la covalence de chaque atomes en la notant Nl ( Ce seront les doublet liant.En fonction de leurs nombre d'électrons sur leurs couche, on appliqueras la régle de l'octet 8-Ne ou du duet, 2-Ne)

5:Calculer le nombre Nnl de doublet non liant:

Nnl= (Ne-Nl)/2

Maintenant, prenons une molécule contenant l'élément cuivre: 2CuO. Il y'a 1 atome de cuivre et 1 atome d'oxygéne.

Cu (29e)

1er couche: 2e (il en reste 27)

2em couche: 8e (il en reste 19)

3eme couche: 18e (il en reste 1)

4eme couche: 1e<------Ne

O (8e)

1er couche: 2e

2eme couche:6e<-----Ne

Ensuite, on soustrait sois par 8 soit 2 en fonction du nombre d'électrons sur la couche externe.

Ne (Cu): 2-1=1

Ne(O): 8-6=2

Nnl (Cu)= (1-1)/2=0

Nnl (O)= (6-2)/2=2

Heu...après je ne suis pas spur car c'est étrange. Si Cu est ²+ on aurais dû trouver Ne(Cu)=2....

Désolé mais je ne sais pas! :blush:

Je reviendrais si je trouve le problème.

--" s'il faut faire cette démarche a chaque fois, je suis foutu

Mais j'ai utilisé ce que je sais , moi! Si ça se trouve, il y a peut-être une méthode plus simple.

Mais je ne la connais pas...

Mainteant que j'y repense, je me demande si la formule de Lewis peut marcher comme ça pour tous les atomes.

Je reposterais quand j'en aurais le coeur net!!!

Ca me met en rogne d'avoir tous expliqué pour arrivé à un résultat bizzare. :blush:

Ca dépend le cas, c'est pour quoi ?

Il y a des réactions/solutions classiques dans lesquelles tu connais le niveau d'ionisation par coeur à force.

Oui car tu sais que tout est contraire là: le + = au moin et vice verca! :blush:

Donc quand on dit Cu2+, ça veut dire que Cu a perdu 2 électrons! Car quand c'est + on retire, et quand c'est moins on rajoute!

Alors??? compris?

J'ai compris pourquoi je n'arrive pas à appliquer la méthode avec l'ion cuivre.

Tous simplement parce que on à cru bon de simplifier la méthode pour les élèves de seconde, ce qui fait quelle est incompléte et que je ne la connais pas sous sa véritable formule.

Désolé! :blush:

Hé bien c'est simple.. si c'est + c'est qu'il a perdu si c'est - c'est qu'il a gagné des électrons..

Apres si tu as 2 devant ben c'est deux éléctrons..

C'est simple un atome gagne ou perds des éléctrons car il veut toujours sa dernière couche électronique complète, c'est la règle de l'octet ..