exo urgent a rendre pour demain

un ruban de magnésium Mg de masse 6.08 g est enflammé et porté dans un flocon de volume de 1.20L

contenant du dioxygène pur O2 .

Il se forme une poudre blanche d'oxyde de magnésium MgO(s).

1. écrire et équilibrer l'équation de cette réaction .

2. Calculer les quantites de matiere de chaque réactif à l'état initial.

3. Dresser le tableau d'avancement complet relatif a cette réaction .

4.Calculer l'avancement maximal de cette réaction

5. Faire le bilan de matiere final ( calculer les quantites de matière ) ; en déduire qui est le réactif limitant.

6.Calculer la masse de MgO(s) formé .

7.Quel volume minimal de dioxygene aurait il fallu utiliser pour avoir une disparition complète du magnésium?

je ne sai pas comment le faire et jai bcp de mal a repondre jai vraiment besoin daide

1. 2Mg + O2 _ 2MgO

_ : une fleche

est ce que la reponse est bonne

je ne sai pas comment le faire et jai bcp de mal a repondre jai vraiment besoin daide

1. 2Mg + O2 _ 2MgO

_ : une fleche

est ce que la reponse est bonne

il faut que tu fasses l'equation de départ

c'est a dire

le ruban de magnesium

et que t'arrive a un liquide dans lequel il y a de la poudre blanche

ce qui est l'equation d'arrivé

Mais alors c'est tout ce que je peux te dire

il faut que tu potasse ton boucun

en ce qui concerne la réaction du magnesium enflammé

avec le liquide en question,