DM physique dissolution

Bonjour,

j'ai un devoir maison de physique à faire et je ne sais pas trop comment le résoudre...

si vous pouvez m'aider, c'est avec plaisir :D

Bien entendu, si tu mets le sujet et ce que toi tu as déjà fait, pourquoi pas, oui :D

oui il y avait le sujet mais la photo ne s'affiche pas :$

Sujet :

Olivier veut offrir un rosier en pot à sa femme pour la st valentin. une semaine avant il a donc préparé un volume V=1.0 L d'engrais, une solution aqueuse en dissolvant 0.10 g de nitrate de calcium de formule Ca(NO₃)_2.

peu prudent il l'oublie près de l'évier. L'un de ses enfants en boit. Doit-il le conduire à l'hopital ?

questions :

1. identifier le problème.

2. résoudre le problème en argumentant.

données :

• critères de potabilité : (paramètre : norme)

bactéries et germes : 0 dans 100mL

plomb : 4.8.10^-5 mmol.L^-1

ions chlorure : 5.6 mmol.L^-1

pH : entre 6.5 et 9

ions nitrates : 0.81 mmol.L^-1

ions sodium : 6.5 mmol.L^-1

• formules de quelques ions :

hydrogénocarbonate HCO₃^-

chlorure Cl^-

sulsate SO₄^2-

nitrate NO₃^-

calcium Ca²⁺

magnésium Mg²⁺

sodium Na⁺

potassium K⁺

• masse molaire :

M(Ca) = 40.0 g.mol^-1

M(N) = 14.0 g.mol^-1

M(O) = 16.0 g.mol^-1

Ce n'est pas de la physique mais de la chimie. Ne mélangeons pas les chiffons et les serviettes.

Il faut que tu calcules la concentration molaire en ions nitrate dans le litre d'engrais.

Tu pourrais ensuite en déduire le pH de la solution mais je ne suis pas sûr qu tu aies déjà les connaissances nécessaires.

ah tout de suite j'y vois beaucoup plus clair ! merci =)

De rien. N'hésite pas à demander confirmation de tes calculs.

j gmol-ai utilisé les masses molaires données pour trouver celle du nitrate de calcium (196 g.mol^-1). ensuite, je calcule la concentration : c = n/V avec n = m/M.

je trouve une concentration de 5.10*10^-4 mol.L^-1 soit 0.51 mmol.L^-1 pour la solution d'engrais (nitrate de calcium+litre solution aqueuse).

donc d'après le tableau des critères de potabilité, on est au dessous de la norme qui est de 0.81 mmol.L^-1 d'ions nitrates donc il n'y a aucun danger.

question stupide mais à laquelle je ne trouve pas de réponse... à quoi servent les formules des ions données étant donné que la masse molaire est en fonction de la formule donnée dans l'énoncé (Ca(NO₃)₂)?

La masse molaire du nitrate de calcium est de 164 g/mol. Et tu as fait une autre erreur, regarde bien la stœchiométrie du nitrate dans le nitrate de calcium.

Je ne vois pas non plus pourquoi on te donne des formules d'ions dont tu n'as pas besoin.

ah oui pour la masse molaire j'ai multiplié M(O) par 4... je sais pas pourquoi

mais c'est quoi la stœchiométrie ?

La stœchiométrie du nitrate dans le nitrate de calcium, c'est le nombre d'ions NO₃^- libérés par la dissolution d'une molécule de Ca(NO₃)₂.

comment je le connait ?

Par la formule du nitrate de calcium. Quelle est l'équation de la réaction de dissolution du nitrate de calcium ?

Ca(NO₃)₂ +4H⁺+3e^- --> 2NO₃^-+2H₂O+Ca²⁺ ??

Les réactions chimiques ne font pas intervenir d'électrons. Quand tu écris une équation de réaction d'oxydo-réduction, tu écris des électrons dans les demi-équations mais pas dans l'équation de réaction, par exemple 2 Fe³⁺ + Zn → 2 Fe²⁺ + Zn²⁺. Mais là, de toute façon, ça n'a rien à voir avec de l'oxydo-réduction.

Quand tu dissous le nitrate de calcium, les ions Ca²⁺ et NO₃^- du solide Ca(NO₃)₂ se dispersent dans l'eau, si bien que le solide passe dans la phase liquide selon la réaction Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO₃^-.

Donc, quelle est la relation entre la quantité de matière d'ions NO₃^- mis en solution et la quantité de matière de solide Ca(NO₃)₂ introduit ?

la quantité de matière des ions NO₃^- et deux fois plus élevée que celle du solide Ca(NO₃)₂... donc à partir de là, je calcule la masse molaire du solide et je multiplie par 2 pour avoir celle des ions nitrates ?

Non, tu calcules la quantité de matière de Ca(NO₃)₂ à l'aide de la formule n = m / M. Ensuite, tu multiplies cette quantité de matière par 2 et tu divises par V = 1 L pour avoir la concentration en nitrate dans le litre d'engrais.

en fait je suis dégoutée... j'avais les bonnes formules mais pas les bons nombres

merci bcp pour la correction (plus que correction --' ) :D