Orbitale atomique 3p

Bonjour à tous,

vous pourriez m’aider svp : pourquoi une orbitale atomique 3p ne peut pas contenir 6 électrons ?

Merci d’avance ! 

Parmi les propositions suivantes relatives à une orbitale 3p, quelle(s) est (sont) celle(s) qui est (Son) exacte(s) ?

1. Elle est caractérisée par le nombre quantique l = 2
2. Sa géométrie est sphérique
3. Elle peut contenir 6 électrons
4. Elle possède une orientation bien déterminée dans l'espace
5. C'est l'une des 9 orbitales caractérisées par le nombre quantique n = 3

Il y a 3 heures, Thad a dit :

Bonjour à tous,

vous pourriez m’aider svp : pourquoi une orbitale atomique 3p ne peut pas contenir 6 électrons ?

Merci d’avance ! 

Parmi les propositions suivantes relatives à une orbitale 3p, quelle(s) est (sont) celle(s) qui est (Son) exacte(s) ?

1. Elle est caractérisée par le nombre quantique l = 2
2. Sa géométrie est sphérique
3. Elle peut contenir 6 électrons
4. Elle possède une orientation bien déterminée dans l'espace
5. C'est l'une des 9 orbitales caractérisées par le nombre quantique n = 3

C'est ambigu: l'argon a 6 électrons sur sa couche 3p, sur 3 orbitales distinctes différenciées par leur nombre quantique magnétique

Tu as toutes les réponses ici

L'état quantique d'un électron est défini par 4 nombres quantiques

Une sous couche  3p a comme nombre quantique principal 3 (couche 3)

comme nombre quantique azimutal  noté l:  1 parce que:

En chimie et en spectroscopie, les valeurs 0, 1, 2 et 3 de ℓ correspondent respectivement à des sous-couches notées s, p, d et f.

Pour une sous couche de nombre quantique azimutal l le troisième nombre quantique, nombre quantique magnétique peut prendre toutes les valeurs de -l   à +l  comme l vaut 1 les valeurs possibles  sont -1, 0, +1

à chacune de ces valeurs de nombre quantique magnétique correspond une orbitale différente, d'orientation distincte, bien déterminée, sa géométrie n'est pas sphérique

Le quatrième nombre quantique est le nombre quantique de spin, il ne peut prendre que 2 valeurs -1/2 ou +1/2

Les électrons sont des fermions, ils obéissent au principe d'exclusion de Pauli, il ne peut pas y avoir pour un atome 2 électrons ayant les mêmes nombres quantiques, sur chaque orbitale il y a au plus 2 électrons

Donc sur une sous couche 3p il peut y avoir jusqu'à 6 électrons

Pour la dernière proposition (nombre d'orbitales pour le nombre quantique 3  il faut que tu énumères toutes les valeurs possibles des deux nombres quantiques hors spin ça te donnera le nombre total d'orbitales (1 orbitale par combinaison de valeurs)

En espérant ne pas m'être trompé, tout ça me ramène plus de 50 ans en arrière