Ions présent dans la solution de chlorure de sodium

Dans un sujet de DM on me demande quels qont les ions présents dans la solution que l'on veut préparer, (qui est une solution de chlorure de sodium de concentration molaire C = 2 mol/L). Et je ne sais pas du tout quel ions il y a dans une solution de chlorure de sodium. Help me :S

Cl- (chlorure), Na+ (sodium).

C'est vraiment simple, tu es en quelle classe ?

Seconde, mais la physique et moi... :S

On peut tout ramener à la physique en cherchant bien, mais je crois que là c'est plus un problème de chimie.

Si tu veux un conseil, prends le temps d'apprendre un peu les bases en chimie car tu risques de traîner des lacunes longtemps si tu ne fais pas cet effort maintenant. :p

PS: par "bases" j'entends évidemment les notions essentielles, je ne parle aps des acides/bases que tu auras les joies de découvrir par al suite. :D

Oui et c'est souvent plus simple qu'on l'imagine. ^^

Oula, oui mais je ne compte PAS du tout continuer dans cette branche là, c'est bien trop compliqué :gurp::blush: . Mais merci quand meme :)

Mais après il me demande de calculer la quantité de matière de chlorure de sodium que doit contenir la solution préparée ? Puis en déduire la masse de chlorure de sodium a prélever. Enfaite j'ai fait les 3 premiers exo' mais alors sur celui-ci je cale complet. :S

Tu dois avoir le volume de solution dans les données.

Il te suffit d'utiliser les formules:

C=n/V => tu en tire la quantité de matière n, puisque tu as C et V

et M=m/n (avec M masse molaire de NaCl)

J'ai juste une fiole jaugée de 50mL, et C= 2 mol/L

C= n/V c'est pour la quantité de matiere ?

Et M=m/n c'est pour la masse de chlorure de sodium a prélever ?

Salut,

ça serait plus simple pour nous, si tu mettais la consigne en entier, car là, même en ayant quelques notions en chimie, j'ai du mal à voir ce qu'il faut répondre^^

En général, quand t'as une fiole jaugée, c'est que t'as une dilution... est-ce que l'on te parle de concentration mère et de concentration fille? Avec notamment la formule C_mV_m=C_fV_f...

Oui, la tu as la réponse, reste les calculs à faire.

On veut préparer une solution de chlorure de sodium de concentration molaire C = 2 mol/L. Pour cela on a une fiole jaugée de 50mL.

1. Quels sont les ions présents dans la solution que l'on veut préparer .

2. Calculer la Masse Molaire du chlorure de sodium NaCl (M na = 23 g/mol ; M cl = 35 g/mol)

3. Calculer la quantité de matière de chlorure de sodium que doit contenir la solution préparée.

4. En déduire la masse de chlorure de sodium a prélever.

5. Donner les étapes du protocole expérimental de la préparation de cette solution.

Voila :)

Hum, je ne vais pas faire les calculs à ta place, ça ne t'aiderais pas. :)

Cependant je veux bien vérifier ce que tu auras fait.

Voilà, donc Elhyareno t'as bien mis les formules qu'il fallait^^

Et là, du coup, la formule que j'ai énuméré au-dessus ne sert pas :smile2: mais ça te servira probablement plus tard par contre

Oula euh, c'est un peu longt quand même xD.

Mais je ne comptais pas à ce que vous me fassiez mes exo's, allons quand meme :smile2: .

Mais merci beaucoup pour le gros coup de main :blush: .

Tu dois avoir le volume de solution dans les données.

Il te suffit d'utiliser les formules:

C=n/V => tu en tire la quantité de matière n, puisque tu as C et V

et M=m/n (avec M masse molaire de NaCl)

Il serait plus simple pour le calcul que la formule soit n = C* V et m = n*M

On oublie un peu vite Hydroxyde (OH-) et Hydronium (H3O+) qui sont aussi de la partie dans une solution aqueuse de Chlorure de Sodium.

Tu dois avoir le volume de solution dans les données.

Il te suffit d'utiliser les formules:

C=n/V => tu en tire la quantité de matière n, puisque tu as C et V

et M=m/n (avec M masse molaire de NaCl)

Il serait plus simple pour le calcul que la formule soit n = C* V et m = n*M

Ce sont les mêmes formules mais présentées autrement. La forme sous laquelle je présente est plus simple pour ne pas se tromper dans les unités, je trouve. (C(en mol/L) = n(mol)/V(L) tu comprend ?)

On oublie un peu vite Hydroxyde (OH-) et Hydronium (H3O+) qui sont aussi de la partie dans une solution aqueuse de Chlorure de Sodium.

Si le but était de calculer le pH, oui, et quand bien même NaCl est relativement neutre en solution. Ici, il peut les citer mais ça ne changera pas les calculs de concentration.

Je suis entièrement d'accord avec toi, mais la gymnastique qui consiste à les garder à l'esprit sera très payante quant il s'agira de calculer le pKa d'une solution acide/base..... Ca ne coute presque rien et pourtant que d'erreur en chimie analytique. :)

En effet, si c'est juste à titre de rappel, ça ne fait pas de mal. :)