Aller au contenu

Montrer qu'une solution est basique


Invité OcBs

Messages recommandés

Invité OcBs
Invités, Posté(e)
Invité OcBs
Invité OcBs Invités 0 message
Posté(e)

Bonsoir,

j'ai un problème dans un exo de chimie concernant la réaction entre l'ammoniac et l'eau. On obtient du NH4+ et du HO-. On me donne en données le produit ionique de l'eau, le pka du couple ion ammonium/ammoniac et les conductivités molaires ioniques de NH4+ et HO-. Comment montrer à partir de cela que la solution obtenue est basique ? Y-a-t-il un lien avec le fait que la conductivité molaire ionique de NH4+ soit plus élevée que celle de HO- ? Sinon lequel svp ?

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Annonces
Maintenant
Membre, 29ans Posté(e)
NightEyes Membre 11 messages
Baby Forumeur‚ 29ans‚
Posté(e)

"Une solution aqueuse neutre contient autant d'ions hydrogène H+ que d'ions hydroxyde HO-.

Dans une solution acide, il y a plus d'ions hydrogène H+ que d'ions hydroxyde HO-.

Dans une solution basique, il y a plus d'ions hydroxyde HO- que d'ions hydrogène H+."

Source : http://www.chimix.com/col/trois/pH.htm (et logiquement, ton cours)

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Invité OcBs
Invités, Posté(e)
Invité OcBs
Invité OcBs Invités 0 message
Posté(e)

Je savais cela. Mais je n'ai pas d'informations sur H3O+ dans mon exo. Donc je pensais que je ne pouvais appliquer ce principe. Mais en fait je viens de me rendre compte ue la quantité en H3O+ est très petite, donc je peux dire ça. Merci pour ton aide.

Lien à poster
Partager sur d’autres sites

Archivé

Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.

×