Montrer qu'une solution est basique

Bonsoir,

j'ai un problème dans un exo de chimie concernant la réaction entre l'ammoniac et l'eau. On obtient du NH4+ et du HO-. On me donne en données le produit ionique de l'eau, le pka du couple ion ammonium/ammoniac et les conductivités molaires ioniques de NH4+ et HO-. Comment montrer à partir de cela que la solution obtenue est basique ? Y-a-t-il un lien avec le fait que la conductivité molaire ionique de NH4+ soit plus élevée que celle de HO- ? Sinon lequel svp ?

"Une solution aqueuse neutre contient autant d'ions hydrogène H+ que d'ions hydroxyde HO-.

Dans une solution acide, il y a plus d'ions hydrogène H+ que d'ions hydroxyde HO-.

Dans une solution basique, il y a plus d'ions hydroxyde HO- que d'ions hydrogène H+."

Source : http://www.chimix.com/col/trois/pH.htm (et logiquement, ton cours)

Je savais cela. Mais je n'ai pas d'informations sur H3O+ dans mon exo. Donc je pensais que je ne pouvais appliquer ce principe. Mais en fait je viens de me rendre compte ue la quantité en H3O+ est très petite, donc je peux dire ça. Merci pour ton aide.