Mélange stoechiométrique

Bonjour,

je me prend la tête car je n'arrive pas à comprendre la notion de stoechiométrie. J'ai vu sur le net qu'on dit qu'un mélange est stoechiométrique quand les quantités de matière sont proportionnelles aux coefficients stoechiométriques. Par exemple : H2O2 + 2I- + 2H3O+ -> I2 + 4H2O

On me dit qu'on mélange 20 mL de I- à 0.10 mol/L avec 2 mL de H2O2 à 0.10 mol/L.

On me demande si le mélange est stoechiométrique. Si jai bien compris, il faudrait calculer d'abord : n(I-) = 0,002 mol et n(H2O2) = 0,0002 mol.

Que dois-je faire ensuite ?

C'est simple, dans l'équation il y a 1 molécule de H2O2 pour 2 ions I-, donc pour être st¿chiométrique il faut 1 mol de H2O2 pour 2 mol de I-.

Ici tu as n (I-)= 10*n(H2O2) donc tu n'es pas st¿chiométrique.

Ok, et si jamais on me donne cette équation et qu'on me demnde si on est dans les proportions stoechiométriques, que dois-je dire ?

Et bien tu regardes si les concentrations et volumes respectent les proportions ou pas. Là dans ton exemple ce n'est pas le cas, donc tu dis que ce n'est pas un mélange st¿chiométrique tout simplement.

Ok, merci.