aider moi svpppp

svp aider moi ji arive plus :blush: merci d'avance :

n fait réagir , vers 350°C , 3.6g de carbone avec l'oxyde de cuivre II de formule CuO. il se forme du cuivre et du dioxyde de carbone (gaz).

1) ecrire l'équation de la reaction

j'ai mi C + CuO2 fleche Cu + CO2

2) calculer la masse d'oxyde de cuivre II nécessaire pour que tout le carbone soit oxydé. merci de m'aider

Déjà, c'est pas CuO2 mais CuO

1) Tu as C + CuO -> Cu + CO2

Evidemment, ce n'est pas la bonne réaction, il faut modifier les coefficients pour qu'il y ait le même nombre d'atomes de chaque sorte de chaque côté. je te laisse faire. :blush:

2) A partir de la masse de carbone, tu peux avoir le nombre d'atomes de carbone. Tu peux donc calculer le nombre de molécules de CuO dont tu auras besoin. Et à partir de ce nombre, la masse de CuO.

C'est plus clair ?

un peu plus mai pk maitre CuO alor que c'est du l'oxyde de cuivre 2 ?

On te parle de Cuivre II car l'ion produit sera le Cu(2+).

Pour moi l'oxyde de cuivre est CuO et le dioxyde de cuivre le CuO2. Après il faut voir ce qu'on te donne dans ton énoncé.

C'est presque ça. L'énoncé te dit bien que c'est de "l'oxyde de cuivre II de formule CuO". On te donne le nom, et la formule. Ne va pas en inventer une autre... :blush:

Ce qui est produit n'est pas l'ion Cu(2+) mais le métal cuivre (Cu, donc).

Le II, c'est parce que l'oxyde de cuivre est "assemblé" grâce à des ions Cu(2+) (et comme l'O est (2-), cela fait une molécule neutre au final).

C'est vrai ^^

J'ai tellement l'habitude de parler d'ions que ça me bourre la tête =/