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Membre, 26ans Posté(e)
Marie0Bee Membre 52 messages
Baby Forumeur‚ 26ans‚
Posté(e)

Bonjour tout le monde ! Je suis en train de réviser mon futur partiel de chimie des solutions et j'ai un petit soucis avec la correction du prof sur une des annales:

voici le problème (tout simple en plus...):

" On prépare 1L de solutions contenant 0.2 mole d'acide sulfurique (considéré comme un diacide fort), 0.4 mole de NaOH et 0.01 mole de NH3. ON donne le pKa de l'ammoniaque : pKa=9.3.

Déterminez le pH de cette solution "

Le prof trouve pH= 10.65

tandis que je trouve pH=13.3

Et je ne comprends pas comment il fait...

Pour ma part, j'ai fais en RP1 la réaction entre H30+ et HO-, ainsi il ne reste plus que 0,2 mole de HO-

Puis la seconde RP2 entre l'eau et HO- qui laisse le milieu inchangé. Donc pH=14-pOH soit 14+log(0.2). C'est manifestement incorrect mais je ne vois pas quelle est mon erreur de raisonnement ^^ (j'ai même essayé en faisant la réaction entre NH3 et H20 et je trouve le même résultat vu que la constante est de 10^-4.7 je trouve que le milieu reste inchangé aussi ... je suis perdue).

Merci par avance ! si je n'ai pas été très claire, n'hésitez pas à me le dire, j'essaierai de faire mieux

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