Formule de Lewis sur le cuivre: pourquoi ça ne marche pas?

Bonjour!

Depuis hier, je me questione sur la formule de Lewis que j'ai appris au lycée.

Hier, j'ai voulu répondre à ce sujet par la formule de Lewis (même si ce n'était pas la meilleur chose à faire).

Seulement, quand j'essai de calculer le nombre de doublet liant et non covalente du cuivre, ça ne corrrespond pas.

Lisez le message que j'ai poster ci-dessous:

Bonjours.

Je ne suis pas toute à fait sûr mais je pense savoir comment.

On sais que l'atome de cuivre à 29 électrons qui gravite autours de celui ci.

Un atome possaide une structure électronique où un nombre définit d'électrons gravitent sur différente couches.

Voici une images pour t'aidé à comprendre:

Les couches sont les cercles et les électrons, les points bleu.

Chaque couches peuvent contenir un nombre maximal d'atome. On utilise la formule appelé "le principe de Pauli" (chimiste):

"Chaque couche ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons. La couche de numéro "n" contien au maximum 2n²"

On à donc:

1er couche: 2e

2eme couche: 8e

3eme couche:18e

ect...

Maintenant je t'explique comment on arrive à CU²+

Ne me demande pas pourquoi car c'est comme ça:

Il y'a les régle de l'octet et duet.

Pour octet: Si un atome à sur sa couche externe un nombre d'électrons supérieur à 4,alors sont but est d'avoir sur sa couche externe 8 électrons.

Pour duet: // // // nobre d'électrons inférieur à 4, alors sont but est d'avoir sur sa couche externe 2 électrons.

Maintenant, on applique une méthode pour trouver les électrons de liansons appelé "doublet liant" et mes électrons sur l'atome mais qui ne joue pas de rôle (du moin, pour cette méthode) sur la molécule , appellé "doublet non-liants"

La méthode s'applique en 7 phase (Nous en utiliserons 6):

1: ecrire la formule de la molécule brute

2: ecrire la structure électronique de chaque atomes.

3: Déduire le nombre d'électrons Ne de la couche externe de chaque atomes.

4: Déduire la covalence de chaque atomes en la notant Nl ( Ce seront les doublet liant.En fonction de leurs nombre d'électrons sur leurs couche, on appliqueras la régle de l'octet 8-Ne ou du duet, 2-Ne)

5:Calculer le nombre Nnl de doublet non liant:

Nnl= (Ne-Nl)/2

Maintenant, prenons une molécule contenant l'élément cuivre: 2CuO. Il y'a 1 atome de cuivre et 1 atome d'oxygéne.

Cu (29e)

1er couche: 2e (il en reste 27)

2em couche: 8e (il en reste 19)

3eme couche: 18e (il en reste 1)

4eme couche: 1e<------Ne

O (8e)

1er couche: 2e

2eme couche:6e<-----Ne

Ensuite, on soustrait sois par 8 soit 2 en fonction du nombre d'électrons sur la couche externe.

Ne (Cu): 2-1=1

Ne(O): 8-6=2

Nnl (Cu)= (1-1)/2=0

Nnl (O)= (6-2)/2=2

Heu...après je ne suis pas sur car c'est étrange. Si Cu est ²+ on aurais dû trouver Nnl(Cu)=2....

Ai-je commis une érreur? :blush:

Demande à Gallium, il est assez efficace pour sortir de ce genre de pétrin ^^

En plus des couches, ils faut prendre en compte l'existence de sous-couches électroniques notées s, p, d, f, g et qui ont leurs propres nombres d'électrons maximal pour être saturées.

Les choses se compliquent à compter de l'atome de potassium (Z = 19) : le 19e électron se place sur la couche N alors que la couche M n'est pas encore saturée (elle peut contenir 18 électrons, alors qu'elle en contient seulement 8).

Merci pour l'information Gallium.

Cependant, je n'arrive pas à trouver un site pour me guider dans les sous-couches. Ca doit être à un niveau plus élevé que je ne le pense.

Enfin, encore merci!

En plus des couches, ils faut prendre en compte l'existence de sous-couches électroniques notées s, p, d, f, g et qui ont leurs propres nombres d'électrons maximal pour être saturées.

Les choses se compliquent à compter de l'atome de potassium (Z = 19) : le 19e électron se place sur la couche N alors que la couche M n'est pas encore saturée (elle peut contenir 18 électrons, alors qu'elle en contient seulement 8).

Merci Gallium, me doutait qu'on pouvait compter sur toi :blush: