Probleme de chimie

Bonjours, je suis en 2nd et j'ai un gros DM important a faire. Le probleme c'est que je suis coincé a un exercice donc je demande votre aide:

Comment trouver la masse molaire d'un gaz inconnu en connaissant son volume et sa masse mais en ne connaissant pas la quantité de matiere ni sa formule brute?

j'espere que les pros de la chimie pouront repondre a cette question!

Merci

Bonjours, je suis en 2nd et j'ai un gros DM important a faire. Le probleme c'est que je suis coincé a un exercice donc je demande votre aide:

Comment trouver la masse molaire d'un gaz inconnu en connaissant son volume et sa masse mais en ne connaissant pas la quantité de matiere ni sa formule brute?

j'espere que les pros de la chimie pouront repondre a cette question!

Merci

déjà si tu as son volume tu dois pouvoir connaitre sa quantité de matiere avec n= V/Vm (Vm étant de 22,4l dans les CNTP il me semble)

Après, tu connais n, et m donc avec la formule n=m/M tu as la masse molaire.

Non je ne connai pas Vm puisque ça change en fonction de la quantité de matiere et du volume. J'ai déjà essayer cette méthode...

Le Volume molaire dépend de la température. Dans les exos de chimie du lycée, il s'agit quasiment d'une donnée constante. Je veux dire que tu résouds ton exo en postulant que tu connais le Volume molaire. Dans ton exo, la température est elle indiquée?

Loi d'avogadro...

Meme volume de gaz contiennent le meme nombre de mole...

On estime a 24L le volume d'une mole de gaz (attention, ca depends des conditions de T° et pression...)

du coup, tu peut trouver la masse molaire...

Par contre, cette loi je sais pas à quel niveau tu l'apprends... alors verifie que tu es censé la connaitre sinon tu vas te faire couper...

Et retournes travailler au lieu de trainer sur le net !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Non, on ne connait pas la température mais ce que a dit zycos est peut etre vrai... je vais chercher dans mon livre. Merci!

Tu connais son volume! A quelle température et à quelle pression?

Es-tu dans des condition isothermes et isobare (je présume que oui car les équations différentielles sont pas au programme de seconde)

Tu peux appliquer PV = nRT

Si T et P connues et que R=8,31 J/mol.K alors n = f(V) c'est une fonction affine dont la représentation est une droite.

Ensuite une fois que tu connais la masse dans le volume considéré, tu divises par 22,4 comme le disais Cham' pour obtenir la masse molaire.

Le reste est pas bien difficile.

Si tu obtiens (en g/mol)

32 c'est du dioxygène

71 c'est du Dichlore

2 c'est du dihydrogène.

40 c'est du dioxyde de carbone

28 du Diazote

Il me semble que PV=nRT tu ne l'apprends pas au lycée.

De mon temps.....

Très impressionné.

Ce sont de vraies réponses ?

Ben oui!

Tu pensais que seules des huitres ou des holoturies pouvaient être modo?

PV=nRT doit bien être au programme de seconde, Saïmone tu peux vérifier si tu as un paragraphe dans ton cours à propos de la loi des gaz parfaits

De toute manière il n'en a pas besoin de la loi des gazs parfaits, son exo peut très bien se résoudre sans

euh...non PV=machin ça n'existe pas dans mon programme a moin que ce soit a la fin de l'année : on étudie juste les moles et ce qui va avec!

bon merci pour tout j'ai réussi l'exo il y avait un rapport avec les questions d'avant... je vous en explique pas plus c'est long a décrire en tout cas merci!